Lehrangebote des Faches Chemie

Einführungsphase - Chemie

Allgemeine Zielsetzungen

Im Unterricht der Einführungsphase vertiefen und erweitern die Hörer und Hörerinnen die in der

Sekundarstufe I (1.Bildungsweg ) erworbenen Kompetenzen und bereiten sich auf die Arbeit in der Qualifikationsphase vor .

Spätestens am Ende der Einführungsphase erreichen sie die für den Eintritt in die Qualifikationsphase gesetzten Eingangsvoraussetzungen.

Im Zweiten Bildungsweg werden die Eingangsvoraussetzungen für die Qualifikationsphase

aufgrund des Wiedereinstiegs in den Lernprozess nach längerer Pause nur von einem Teil

der Hörerinnen und Hörer des Abendgymnasiums bzw. der Kollegiatinnen und Kollegiaten

der Kollegs erfüllt.

Die abschlussorientierten Standards werden durch binnendifferenziertes Arbeiten

sowie Nutzen der größeren Selbstkompetenz erwachsener Lernender erreicht.

Die Hörer und Hörerinnen erhalten die Möglichkeit, Defizite auszugleichen und

Stärken weiterzuentwickeln . Sie vertiefen bzw. erwerben Grundlagen für das wissenschaftsorientierte Arbeiten und bewältigen zunehmend komplexe Aufgabenstellungen selbstständig.

Um ihre Kurswahl wohl überlegt treffen zu können, machen sie sich mit den

unterschiedlichen Anforderungen für Grundkurs- und Leistungskursfach vertraut.

Zur Vorbereitung auf die Arbeit in der jeweiligen Kursform erhalten

sie individuelle Lernspielräume und werden von ihren Lehrkräften unterstützt und beraten.

Leitthema:   Wasser – Lösung für Vieles?

1. Semester

A.    Integrierte Wiederholung und Festigung

• Atombau, Ionenbegriff

• chemische Bindung

• Säuren, Basen, Salze

B.    Zusammenhang von Struktur und Eigenschaften

• Bindungsmodelle

• räumliche Struktur von Teilchenverbänden

• Kohlenwasserstoffe und Isomerie

• Begriff der funktionellen Gruppe

2. Semester

A.    Seifen und deren chemische Zusammensetzung

• Waschen im Wandel der Zeit

• Tenside (Struktur und Eigenschaften)

• Funktion und ökologische Verträglichkeit von Waschmittelinhaltsstoffen

• Herstellung von Waschmitteln / Umweltaspekte

B.    Trinkwasser - Mineralwasser

• Trinkwassergüte

• Mineralstoffe

• Stöchiometrie : molare Masse, Stoffmenge, Konzentration

• Zusammensetzung von Getränken / isotonische Getränke

• Abbau von Alkohol im Körper

• Wirkung von Enzymen

Grundkursfach - Chemie

1. Kurshalbjahr (ch-1):

Von Atomen zu Makromolekülen – Chemie im Menschen

• Elektronenkonfiguration der Haupt- und Nebengruppenelemente

• Bindungsmodelle – räumliche Struktur von Molekülen

• Zwischenmolekulare Wechselwirkungen

• Polysaccharide: Bausteine, Struktur, Eigenschaften

• Proteine: Bausteine, Struktur, Eigenschaften

• Nachweisreaktionen

2. Kurshalbjahr (ch-2):

Die Welt ist bunt – Chemie am Menschen

• Licht und Farbe

• Vielfalt der Farbmittel, Verwendung und Vorkommen

• Zusammenhang zwischen Struktur und Farbe

• Konjugierte Doppelbindungssysteme, Mesomeriemodell

• Ausgewählte natürliche und synthetische Farbmittel

• Ausgewählte Natur- und Kunstfasern – Struktur, Eigenschaften und Herstellung

3. Kurshalbjahr (ch-3):

Von chemischen Reaktionen zu Wärme und Strom

• Redoxreaktionen– Reaktionen mit Elektronenübergängen

• 1. Hauptsatz der Thermodynamik

• Ermittlung der Reaktionswärme

• Elektrochemische Spannungsreihe

• Galvanisches Element: Batterie, Akkumulator und Lokalelemente

4. Kurshalbjahr (ch-4):

Von der Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen zum chemischen Gleichgewicht

• Merkmale des chemischen Gleichgewichts

• Prinzip von L E C HATELIER und B RAUN

• Wirkungsweise von Katalysatoren

• Massenwirkungsgesetz

• Säure-Base-Theorie von B RÖNSTED

• pH-Wert

• Säure-Base-Titrationen

Leistungskursfach - Chemie

1. Kurshalbjahr (CH-1):

Energie und chemische Reaktionen

• Der Atombau aus der Sicht der Orbitaltheorie

• Elektronenkonfiguration von Haupt-und Nebengruppenelementen

• Bindungsmodelle

• Die chemische Reaktion ( allgemein)

• Redoxreaktionen von Haupt- und Nebengruppenelementen

   Änderung der Elektronenkonfigurationen bei chem.Reaktionen

• Weitere Reaktionsarten

• 1.Hauptsatz / Energieerhaltungssatz

  Reaktionsenthalpien, Satz von H ESS

  Heizwerte /Brennwerte/Grundumsatz des Menschen

• Entropie/kurze Erläuterungen zum 2.Haupsatz (Gibbs-Helmholtz-Satz)

• Elektrochemische Potenziale –Standardelektrodenpotenziale

• Galvanisches Element: Batterie, Akkumulator

• Lokalelement, Korrosion , Brennstoffzelle

2. Kurshalbjahr (CH-2):

Chemische Gleichgewichte in Natur und Technik

• Merkmale des chemischen Gleichgewichts

• Prinzip von L E C HATELIER und B RAUN

• Wirkungsweise von Katalysatoren

• Massenwirkungsgesetz nach GULDBERG und WAAGE

  Anwendung des MWG auf ausgewählte chemische Gleichgewichte

• Säure-Base-Theorie von B RÖNSTED

  Säure-Base-Gleichgewichte und die Herleitung der Ks- bzw. K B -Werte

• pH-Wert/ Indikatoren /Pufferlösungen

  Berechnungen von pH -Werten

• Grundprinzipien der technischen Chemie

3. Kurshalbjahr (CH-3):

Die Welt der makromolekularen Stoffe

• Kohlenhydrate (Struktur, Eigenschaften): Mono-, Di- und Polysaccharide

• Proteine :Bausteine,Struktur und Eigenschaften

• Nachweisreaktionen

• Isomerie ,Chiralität, optische Aktivität

• Aufbau und Abbau eines Stoffes im Stoffwechselgeschehen

• Nachweisreaktionen, Einfluss von Molekülstrukturen auf das Reaktionsverhalten

• Ausgewählte Kunststoffe – Struktur, Eigenschaften und Herstellung

• Bedeutung von Biopolymeren

4. Kurshabjahr (CH-4):

Die Welt der farbigen Stoffe

• Licht und Farbe,Vielfalt der Farbmittel

• Zusammenhang zwischen Struktur und Farbigkeit

• Einfluss der Molekülstrukturen auf das Reaktionsverhalten: Funktionelle Gruppen,

  Nucleophilie, Elektrophilie, I-Effekt, M-Effekt, sterischer Effekt

• Mesomeriemodelle

• Theorie der Farbigkeit

• Wechselwirkung zwischen Farbstoff- und Fasermolekülen

• Ausgewählte farbige oder nichtfarbige Komplexverbindungen in Natur und Technik